Natriumbicarbonaat, ook bekend als baking soda of zuiveringszout, wordt in de zero waste levensstijl veel gebruikt, vooral om het schoonmaken. Men kan zich afvragen wat het is. Waar komt het vandaan? Hoe wordt het gemaakt? Ontdek alle geheimen van zuiveringszout in dit artikel.
INHOUD
1. Wat is zuiveringszout?
Chemisch gezien
Niet te verwarren
2. Korte overzicht van de geschiedenis van baking soda
3. Het maken van zuiveringszout
4. De eigenschappen van zuiveringszout
5. Om te eindigen...
1. Wat is zuiveringszout?
Chemisch gezien
Natriumbicarbonaat is een anorganische samenstelling met de formule NaHCO3. Het wordt in de vorm van wit poeder gevonden. Baking soda is niet corrosief of irriterend, u moet dus geen speciale maatregelen nemen wanneer u het gebruikt.
Niet te verwarren
Bicarbonaat moet niet met caustishe soda, sodakristallen of natriumpercarbonaat worden verward.
Bijtende soda loog of natriumhydroxide is een sterke base met de formule NaOH. Het mag helemaal niet zoals bicarbonaat worden gebruikt, omdat het zeer bijtend is (het kan ernstige brandwonden en irritatie veroorzaken), wees dus voorzichtig.
Sodakristallen of natriumcarbonaat heeft de molecuulformule Na2CO3. Sodakristallen zijn meer irriterend dan natriumbicarbonaat, maar minder dan bijtende soda loog. Toch moet u voorzichtig blijven en bij voorkeur handschoenen gebruiken bij het hanteren van de kristallen.
Natriumpercarbonaat heeft de molecuulformule 2 Na2CO3-3H2O2. Het is ook irriterend, wees dus voorzichtig.Het wordt hoofdzakelijk gebruikt voor het bleken van huishoudlinnen.
2. Korte overzicht van de geschiedenis van baking soda
Baking soda is niet nieuw... De oude Egyptenaren gebruikten al een soort zuiveringszout, natron. Het is een mengsel van carbonaat en natriumbicarbonaat dat in sommige meren werd aangetroffen.
De Egyptenaren gebruikten bicarbonaat om zich te wassen en hun tanden te poetsen.
Het was veel later, in 1797, dat het Leblanc methode heeft het mogelijk gemaakt natriumbicarbonaat voor meer dan een halve eeuw massaal te produceren. Dit proces werd daarna vervangen door het Solvay methode.
3. Het maken van zuiveringszout
Natriumbicarbonaat zit van nature in sommige meren, maar nu wordt het meestal niet zo geproduceerd.
In 1863 begon Ernest Solvay, een Belgische chemicus, de industriële productie van natriumbicarbonaat. Natriumbicarbonaat ontstaat door een chemische reactie tussen zout (NaCl), krijt (CaCO 3), en een groot aantal tussenproducten.
2 NaCl + CaCO3 → CaCl2 + 2 Na2CO3
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3
Het voordeel van dit proces is dat goedkope en overvloedige producten zijn gebruikt: zout en krijt. Deze methode heeft de ontwikkeling van industrieën zoals de glasblazerij mogelijk gemaakt. Voor deze industrie is inderdaad natriumbicarbonaat nodig.
4. De eigenschappen van zuiveringszout
Baking soda is alkalisch, het reageert dus goed met zuren. Deze eigenschap is zeer interessant omdat meeste slechte geuren worden door zuren veroorzaakt. Het is dus een zeer goede deodorant.
Zuiveringszout heeft ook een schurend textuur die interessant voor het schoonmaken is. Dit is een van de redenen waarom het op dit gebied veel wordt gebruikt.
Baking soda verdeeld zich goed in water, het kan dus gemakkelijk worden gebruikt voor het reinigen in combinatie met andere producten, zoals azijn.
Merk op dat zuiveringszout biologisch afbreekbaar is. Het is noch giftig voor onze gezondheid, noch voor ons milieu!
Als u meer wilt weten over de gebruiken van bicarbonaat, voel je dan vrij om onze andere blogs over dit onderwerp te lezen.
5. Om te eindigen...
Baking soda is zeer goedkoop en gemakkelijk te gebruiken voor meerdere doeleinden. Ontdek dit product en ontdoe je van een groot aantal dure producten.
Tot ziens!
Titi de Wapiti